1樓：匿名使用者
你的題目和你的答案對不上
看看是不是寫錯了
如果是na2so3和h2so3等體積混合，不考慮水解和電離時【na+】=2【so3^2-】=【h2so3】
而體系會存在三個平衡
h2so3……h+ + hso3^-hso3^- ……h+ + so3^2-so3^2- + h2o……hso3^- +oh-前兩個平衡和第三個平衡是相互抑制的，此時h2so3的電離佔優勢，就不考慮水解了
那麼體系[so3^2-]會略增
[h2so3]會略少；新產生hso3^-;
但濃度[hso3^-]<<[h2so3]
濃度大小順序是【na+】>【so3^2-】>【h2so3】>【hso3^-】>【h+】>【oh-】
2樓：匿名使用者
混合後溶液是nahso3，hso3-的電離能力比水解能力強，所以[so32-]＞[h2so3]
中學階段，常見的酸式根中，電離能力比水解能力強的只有hso3-和c2o4-（草酸氫根），其它的基本都是水解強於電離的
3樓：匿名使用者
直接來自於原物質直接電離是大量的。
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