1樓：匿名使用者
(1) 是酸，鹼，鹽---電離。
（2）強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽，弱酸弱鹼鹽---逢弱必水解！
（3）解釋酸鹼性，抓主要因素：
nahco3 ph>7 水解成度 〉電離程度nahso3 ph<7 水解成度 < 電離程度（4）如nahco3電荷守恆,離子濃度排序---既考慮電離又考慮水解！
nahco3==na+ + hco3-
hco3- ==h+ + co32-
hco3- + h2o ==h2co3 + oh-h2o == h+ +oh-
[na+]+[h+]==[oh-]+[hco3-]+2[co32-][na+]>[hco3-]>[oh-]>[h+]>[co32-]
2樓：百小度
你把鹽的陽離子看成相應的鹼，陰離子看成相應的酸，比較酸鹼的電離程度大小，酸大鹽為酸性，鹼大鹽為鹼性。——也就是誰強顯誰性
對於強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽很好判斷
對於弱酸弱鹼鹽你就記住醋酸銨是中性，也就是同濃度時醋酸和一水合氨的電離程度一樣，其它的對比就很容易了,多練習幾個就能很好掌握了！
水解和電離吸熱反應還是放熱反應
水解和電離都是吸熱反應。在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣 等體積的氫和一氧化碳的混合物 的反應。化學反應只有少數是吸熱的。有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱 點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。有時根據需要，在化學反應方程式的...
化學的電離方程式和水解方程式及離子方程式的區別
弱電解質在水中的電離要寫電離方程式，左端是分子式，右端是幾個離子式，弱酸的陰離子或弱鹼的陽離子在水中的水解要寫水解方程式，左端是弱酸的陰離子或弱鹼的陽離子加上水，右端是相應的弱酸或弱鹼加上氫離子或氫氧根。在水中的離子反應可寫離子方程式，強電解質拆成離子，弱電解質不可拆，電離方程式和水解方程式也都是離...
只有鹽類才能水解嗎，只有酸鹼才能電離，只有鹽類才能水解，對嗎？
不是隻有鹽類才能水解。水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。水解分為 有機物的水解 無機鹽的水解。一 有機物的水解 典型的水解有五種型別。1 鹵化物的水解 通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑。2 芳磺酸鹽的水解 通常不易進行，須先經鹼熔，即以熔融的氫氧化鈉在高溫下與芳磺酸鈉作用生成...