1樓：為正義鬥爭
答案是 c
ab排除，不影響
c.加1,0.5,1此時與平衡等效，c項可以看作是在此基礎上又加0.5b，右移
d 3 1.5 3原平衡等效 d項都減少1mol相當於是3 1 3 可以看出相當於減少0.5molb所以左移
2樓：後浩渺
二樓的同學……可能你對平衡常數的理解有些錯誤……像這道題應該用壓力平衡常數吧，k=([c]/p)^2/([a]/p0)^2*([b]/p0) 可能看起來有些麻煩，不過在壓強不變的前提下其實就跟濃度是一個意思。最初a是4，b是2，c是4對吧，然後k就是16/(16*2)=0.5
那麼按選項c，各加入1mol之後變成了5、3、5，那麼反應商是25/（25*3）=1/3<0.5 所以說平衡要向右移……
我不知道你是怎麼用平衡常數算的= =
3樓：匿名使用者
ab排除，不影響
c.不妨設加了1,0.5,1不變，又加0.5b，右移
d.左移
4樓：sun遠方
二樓好像有問題。
原平衡:
5a--+---b*****c
4-------2------4
k==(4/v)/[(4/v)^5 *(2/v)]加入abc各1mol的瞬間，容器體積不變
此時：k'==(5/v)/[(4/v)^5 *(3/v)]k/k'>1，即k'一樓沒有錯啊。
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