1樓：孟飛
假設化學式為fexsy
2fexsy+（3x+4y）/2o2=xfe2o3+2yso22*56*x+2*32*y 160*x
16*（1-25%） 8 2x=y
1）硫鐵礦中含主要成分的質量為16*（1-25%）=12g，其中硫元素的質量為12**64/120=克。
2）硫鐵礦主要成分的化學式是fes2
2樓：網友
我按猜你是初中生的水平來做題：（如果是高中生的話，你完了）1)16g中含硫元素與鐵元素：16*（1－根據鐵元素守恆與，其中含鐵：
可推知原礦石中含硫元素：12g－
2)設它的化學式是fexoy，則結合（1）答案，得到鐵與氧的質量比為。
56x)/(32y)=
得到x：y=1：2，即化學式為fes2。
3樓：網友
1）硫鐵礦中主要成分硫鐵礦的量=
高溫下與空氣充分氧化，s變成氣體二氧化硫，生成氧化鐵，其中含鐵：fe=(2×56)/(2×56+3×16)×
則含硫量為：
2）根據上述計算可得，16g硫鐵礦中含鐵為，含硫為，所以硫鐵礦主要成分的化學式為fes2
4樓：斜暉
過程在這上面不好寫啊！
化學題，求過程！！
5樓：喝果汁**
不好意思，我第一次算錯了！r是公升價的……
參加反應的rxo42-的量為，電子轉移，可知rx公升價。（注意，是x個r才公升2價哦！）
根據方程式生成物中分子式ro2可以判斷，生成物中r為+4價。
設反應物rxo42-中r的價態為y，則有。
x（4-y）=2 → 4x-xy=2
xy-8=-2 → xy=6
得x=2，y=3。
也就是說反應物為r2o42-，r為+3價，r公升了1價配平方程式得：
5r2o42- +2mno4- +16h+ = 10ro2+ 2mn2+ +8h2o
計算一下就得出參加反應的h+ 的量為16/5*
一化學題，要過程！！！！
6樓：網友
摩爾質量為240g·mol-1，則相對分子質量為240碳原子數=240×20%÷12=4
氫原子數=240×
氧原子數=240×
氮原子數=240×
硫原子數=240×
各元素的物質的量之比為碳：氫：氧：氮：硫=2:4:2:2:1化學式c4h8o4n4s2
7樓：夜空之蝶
質量比=相對分子質量比。
解：m(c)=240g·mol-1×20%=48g·mol-1碳原子數=48g·mol-1÷12=4
同理 氫原子數=8
氧原子數=4
氮原子數=4
硫原子數=2
各元素的物質的量之比：
碳：氫：氧：氮：硫=2:4:2:2:1
化學式為c4h8o4n4s2
8樓：**的
直接用摩爾質量與個元素的質量分數相乘的元素質量，再除以該元素的相對原子質量 即可得出化學式為c4 h8 o4 n4 s2
各元素的物質的量比 2：4：2：2：1
9樓：網友
樓主要先明白，題中所給的各元素的質量分數並不是乙個精確值，而是近期值，明白了這點，我們就可以假設該物質為1mol，碳的質量就為240×20％＝48，也就是4mol，氫的質量為240×，也就約為8mol，氧的質量為240×，也就是4mol，氮的質量為240×，也就是4mol，硫的質量為240×，也就約為2mol，所以綜上所訴，4:8:2:
1:2:1，化學式為c4h8o2n4s2（這裡數字是不能約的）
下面的化學題怎麼做啊？？大神們求解！！要詳細過程的！！
10樓：靜脈血的憂傷
都能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以推測都能有不飽和鍵a與ag(nh3)2no3反應生成白色沉澱，在有機反應生成白色沉澱是很特殊的，可以推測a為炔烴。
a、b兩個化合物互為構造異構體，因此，b不飽和度至少為2高錳酸鉀溶液氧化生成丙酸(ch3ch2cooh)和二氧化碳，可知a含有4個碳原子，而且是直鏈結構，三鍵位於一號與二號碳之間。
b不與ag(nh3)2no3反應，而用高錳酸鉀溶液氧化只生成一種羧酸，注意「只」，推測b為對稱的，直鏈最適合，三鍵位於二號與三號碳之間。
故a為ch3-ch2-c≡ch,b為ch3-c≡c-ch3
化學題求過程！謝謝！
11樓：網友
a 不可以形成原電池，k，zn都是比fe活潑的金屬。
b 有確定關係，電量q= 2*n(zn)c 正確，電流恆定則單位時間通過的電子數恆定，即單位時間內反應轉移的電子數恆定，即反應速率恆定，即電解反應速率恆定。
d 錯誤，破損後依舊有保護作用，zn依舊和fe形成原電池，zn先反應，即保護了fe。
綜上選 c
12樓：網友
答案選c
電鍍時，通常把待鍍的金屬製品作陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。因此在鐵製品上鍍鋅時，鐵作陰極，鋅作陽極，由於鋅比鐵活潑，因此未通電前可以構成原電池，但此時鋅作負極失去電子，鐵作正極，而電鍍時鋅仍然失電子，故選項a不正確；在氧化還原反應中必需滿足得失電子守恆，因此電鍍時通過的電量與鋅的析出量有確定關係而與能量變化無關，b不正確；由於電鍍時保持電流恆定，因此導線中通過的電子速率是不變的，故公升高溫度不能改變電解反應速率，c正確；鍍鋅層破損後，由於鋅比鐵活潑，所以即使發生電化學腐蝕也是鋅失去電子而保護了鐵，即選項d也不正確。
化學題目一道！~求解，要過程！
13樓：網友
c+o2=點燃=co2 2c+o2=點燃=2co當碳：氧氣小於等於3/8時，有二氧化碳和氧氣。
當碳：氧氣大於等於3/4時，只巧喊吵有一氧化碳。
當碳：氧氣大於3/8且小於3/4時，有二氧化碳和一孝侍滲鄭氧化碳。
幾道化學題，請說明過程，謝謝！
14樓：學的的網
1、m(r):m(m)=m(r):2m(m)所以m生成的質量為。
根據質量守恆定律，參與反應的y質量為克。
因為y與m劑量數相同，∴m(y):m(m)=m(y):m(m)=16:9
故選a2、由題意，溶質只有naoh
n(na2o)=n(na2o2)，所以n(na+(a))=n(na+(b))
即n(naoh(a))=n(naoh(b))且2物質消耗的水相同，所以選a
3、、、條件不足吧，這個怎麼算？lz題沒打完？
15樓：森林幻影
na2o與水反映生成氣體嗎？
不生成的話，上邊的不正確吧。
化學題，求過程！
16樓：網友
g→q+nacl
因為nacl中cl為-1價，為cl的最低價態，所以g中cl的價態低於q中cl的價態。
q+h2o→x+h2
h從+1變為0，所以x中cl價態高於q中cl價態。
y+naoh→g+q+h2o
所以y中cl的價態介於g和q之間，而g所以z中cl的價態介於q和x之間，而qg 17樓：網友 根據圖示中的吵型鬥化學方程式，我推斷g不知道對不對，應該對。 例公升磨如 g=w+nacl 由式子可知，g的化合價一定介於w與租譁cl-之間，所以g 求解化學題，謝謝！（具體過程） 18樓：無才圍觀人 解n(硫察仿酸)= 硫酸鹽中這有（r）so4則96/禪消(96+x)=80% 所以x=24 ，是鎂，所以硫酸鹽為mgso4所以鎂為敗襲纖w= 19樓：網友 96/ 120-96=24 所以是硫酸鎂啟運顫薯 有因為恰好完全反悄洞梁應 故鎂的質量是（（200* 隨便算了下 你可以驗算下。 20樓：謝特龍烏鴉 so質量分梁消答數為80%，金屬質量分數則為20%，橋叢即，所以質量分數48% 樓上的，你怎麼知道金屬的係數就是1啊？有證據表明該金屬一定以1：1比例跟硫酸反應？橡慧。 1 這是因為酸鹼中和，用的是氫離子與氫氧根離子，雖然ch3cooh是不完全電離，但在中和的過程中，氫離子與氫氧根離子減少，電離平衡向正方向移動，直至氫離子全部電離出來與氫氧根離子中和！2 起 變平co0.2mol xmol 0.2 x mol h2o0.2mol xmol 0.2 x mol co2... caco3 煅燒 cao co2 88gco2 2molco2 caco3 每生成1mol co2消耗1mol caco3所以,需要2mol caco3 m caco3 2mol 100g mol 200g 應該是200克。co2的相對分子質量是44.而caco3的相對分子質量是100.化學方程式 ... 1.一份mno2對應一份cl2，所以體積v 150 78 55 16 2 22.4 l2.設caco3 xg,mgco3 yg,所以 x y 2.84 x 100 y 84 0.672 22.43.1 一份mno2對應一份cl2，所以體積v 43.5 55 16 2 22.4 l 2 無法做出，因為...兩道化學題要過程，兩道化學題，急！
一道化學題急，一道化學題！！！！！！！！！急！！！！！！！
幾道化學題，急，幾道化學題，希望得到指教 有點急謝謝！！