1樓：玄色龍眼
選a,但不是因為溴會和苯發生取代反應，溴和苯取代需要是液溴，不是溴水，而且需要有鐵做催化劑。要完全除去己烯，必須保證溴水過量，而過量的溴會溶解在苯中，會增加新的雜質。
b,碳酸鈉的鹼性並不夠強，不能使乙酸乙酯水解，而乙酸可以和碳酸鈉反應生成易溶於水的乙酸鈉，乙酸乙酯不溶於水，可以分液得到較純淨的乙酸乙酯。
c,乙醇不與生石灰反應，水和生石灰反應生成氫氧化鈣，蒸餾就得到了乙醇。
d,乙醇可以與水以任何比例混溶，溴乙烷不溶於水，可以進行分液除去乙醇。
2樓：網友
答：選b、d。
解析：a選項中，溴水與苯不發生反應，但溴水中的br2可以和己烯發生加成反應，從而除去己烯。因此，a正確。
b選項中，應該用飽和碳酸鈉溶液來除去乙酸乙酯中乙酸，而不是碳酸鈉，因為飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能與乙酸反應。因此，b錯誤。
c選項中，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，但它不與乙醇反應，因此可以用生石灰除去乙醇中的水。因此，c正確。
d選項中， 溴乙烷是無色液體，沸點，密度比水大，難溶於水，易溶於乙醇等多種有機溶劑；而乙醇是無色液體，沸點，與水以任意比互溶。因此，不能用水來除去溴乙烷中乙醇，用蒸餾的方法即可除去溴乙烷中乙醇。所以，d錯誤。
祝你學習進步！
3樓：網友
aa中溴水可以和己烯加成，但是還可以和苯發生取代反應，因此不可以。
b乙酸和碳酸鈉反應，但是乙酸乙酯不和碳酸鈉反應，因此可以除去乙酸乙酯中的乙酸。
c乙醇中混有的水可以和生石灰反應生成氫氧化鈣，但是不與乙醇反應，因此可以除去乙醇中的水。
d溴乙烷中混有的乙醇，溴乙烷不溶於水，乙醇和水混溶，因此經過分液之後即可分離！！
4樓：靜
a。不知道。
b.酸和碳酸反應。
c.水和生石灰反應。
d.應該選這個。
化學除雜小問題？
5樓：網友
常用化學除雜方法有以下幾種：
1、沉澱法：使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。如：氯化鈉加適量氯化鈣再過濾可除去雜質 。
2、化氣法：將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。 如：氯化鈉加足量鹽酸可除去雜質。
3、置換法：將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如：
硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
4、吸收法：兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。 如：二氧化碳中含有二氧化硫時，可將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液。
5、加熱法： 將混合物中的雜質用加熱的方法轉化成其它物質去除。 如：
氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。
解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；六種常用化學的方法。 三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便於分離。
三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。 物理方法：
1. 過濾法：用來除去可溶物和不溶物 常見不溶於水的沉澱有：
agcl、pbso4、baso4、大多數的碳酸鹽、以及 cu(oh)2、fe(oh)3、al（oh）3 等氫氧化物、mno2 等。 （鉀鈉銨形成的鹽都易溶） 例：kcl(agcl):
na2so4 (baso4): nacl(mno2): 2、結晶法：
大多數固體物質的溶解度隨溫度公升高而增大，曲線為"陡公升型"，如 kno3 少數固體物質的溶解度受溼度的影響很小，曲線為"緩公升型"，如 nacl 極少數固體物質的溶解度隨溼度的公升高而減小，曲線為"下降型"，ca(oh)2 例：下列混合物適宜用結晶法分離的是 a. nano3 、na2co3 b.
nano3 、nacl ( c. naoh 、mg(oh)2 d. nacl 、baso4 3.
磁鐵吸引：分離有磁性和無磁性的： 例：
1）鐵粉和硫粉等。
高中化學有機除雜，高中化學有機除雜問題，總結一下化學有機物除雜。
除雜要給出主要成分以及主要雜質的種類，否則根本沒法回答，太籠統了 額 來個具體點的問題呀 這樣講出來只是泛泛而談呀 不過可以給你舉幾個例子 比如說像從甲苯中除去溴就不要用苯之類的，要考慮到互溶酯裡面除酸也不要加醇加熱，考慮到酯的分解，加飽和碳酸鈉什麼的然後可以根據一些熔沸點，分餾 可以反應掉雜質，比...
問一些化學除雜問題
乙烷和乙烯都是氣體，而溴與乙烯的加成產物1,2 二溴乙烷是液體 熔點9.3度 從而能夠與乙烷分離開。至於己烷和己烯，它們本身都是液體，1,2 二溴己烷也是液體，不能分離開。所以不能用溴水除雜。用高錳酸鉀則相反。因為己烷是液體，且不溶於水，可以與高錳酸鉀所在的水相用分液的方式分離。總之，物質除雜的問題...
高中化學除雜，高中化學常見物質除雜方法方法都有哪些
h2s中混有hcl 飽和nahs so2中混有hcl 飽和nahso3 co2中混有so2 飽和nahco3 cl2中混有hcl 飽和naclo 原理就是能充分消耗雜質，最好能夠通過除雜反應生成目標氣體。高中化學常見物質除雜方法方法都有哪些 1 n2 o2 灼熱的銅絲網 洗氣 2 co2 h2s 硫...