1樓：集秀榮稅卯
類似的題目是考查該化學溶液的物理性質，比如顏色，氣味。然後通過已經判斷出來的物質去和其他物質反應看結果，得出沉澱或者無反應。
要求你熟練掌握各種離子的顏色。
如下：.紅色fe(scn)]2+(血紅色);cu2o(磚紅色);fe2o3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);fe(oh)3(紅褐色);i2的ccl4溶液(紫紅色);mno4-(紫紅色);cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色：溴水；k2cr2o7溶液。
3.黃色：agi(黃色);agbr(淺黃色);k2cro4(黃色);na2o2(淡黃色);s(黃色);fes2(黃色);久置濃hno3(溶有no2);工業濃鹽酸(含fe3+);fe3+水溶液(黃色);久置的ki溶液(被氧化成i2)
4.綠色：cu2(oh)co3;fe2+的水溶液；;cl2(黃綠色);f2(淡黃綠色);cr2o3
5.藍色：cu(oh)2;;cu2+的水溶液；i2與澱粉的混合物。
6.紫色：kmno4(紫黑色);i2(紫黑色);石蕊(ph=8--10);fe3+與苯酚的混合物。
7.黑色：feo,fe3o4,fes,cus,cu2s,ag2s,pbs,cuo,mno2,c粉。
8.白色：fe(oh)2,agoh,無水cuso4,na2o,na2co3,nahco3,agcl,baso4,caco3,caso3,mg(oh)2,al(oh)3,三溴苯酚，mgo,mgco3,絕大部分金屬等。
一定要記下來！答案樓上的已經說了，我就不囉嗦了。
2樓：宗誠莊申
先鑑別出④。因為是藍色的。
分別向剩餘四種加入④，出現藍色沉澱（氫氧化銅）的是③。
分別向剩餘三種溶液中加③，出現白色沉澱（氫氧化鋁）的是①分別向剩餘兩種溶液中加①，出現白色沉澱（硫酸鋇）的是②最後一種是⑤。
先觀察各種溶液的顏色，爭取判斷出一種出來，然後通過已知溶液的互相的離子反應產生氣體或者沉澱來鑑定。
3樓：尹楚季婷
氯化銅藍綠色一眼就能看出，與氯化銅反應生成藍色沉澱的是氫氧化鈉，加入氫氧化鈉先出現白色沉澱後又溶於過量氫氧化鈉的是硫酸鋁，與硫酸鋁反應生成沉澱的是硝酸鋇，都沒有現象的是氯化鉀，④③
4樓：歷遐思德未
cucl2、naoh、al2(so4)3、kclcucl2顯綠色；
cucl2加入其他三種溶液，遇naoh生成cu(oh)2沉澱；
naoh加入其他兩種溶液，遇al2(so4)3生成al2(oh)3沉澱。
該問題的技巧是先看顏色，然後找能相互反應生成氣體或沉澱的物質。
一道高中化學題！！！！
5樓：網友
6na才對。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑反應的實質是2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o這個反應中，al是還原劑，h2o是氧化劑，naoh既不是氧化劑，也不是還原劑。
實際參與反應的氧化劑與還原劑的物質量比為6：2=3：1 ，所以2mol al被還原水的分子數為6na。
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6樓：鬱無耳我
第一題 蒸餾水中ph為6 因為oh=h的濃度 所以coh*ch=10*-12.然後看乙酸和naoh反應生成乙酸鈉且ph=7，而中性為6所以chcch3coo.
7樓：網友
100分 可能用到的相對原子質量：h-1 c-l2 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 c1,
8樓：迷宮_施工
1.根據水的離子積可知，此溫度下水的離子積常數為十的負十二次方，ph=7說明氫離子濃度為十的負七次方，則氫氧根濃度為十的負五次方。根據陰陽離子濃度相等可知，c(oh-)+c(ch3cooh-)=c(h+)+c(na+),已選出b項。
2.用排除法，a，不一定含有硫酸根，因為在h+與no3-的存在下，亞硫酸根被氧化成硫酸根也會產生此種現象。
b對，因為有最後一步可知，能產生氣體的只有按更離子。
c錯，第一部中加入了氯離子影響第三步。
d對，由kscn那一步可知。為什麼不是一定呢，因為亞鐵離子也有此種效果，在第一部被氧化成三價。
對，a濃度是指溶質濃度，即nh3濃度。由此觀之實際上nh3的濃度是b>a的，a更稀，弱電解質越稀越電離，a對，但是雖然電力程度跟大，可是溶質還是更少的，所以氫氧根是a
高一化學題，求解答及過程！！！急！！
9樓：網友
2na+h2o=2naoh+h2 2na2o+h2o=2naoh 設金屬鈉x摩爾、氧化鈉y摩爾，naoh+hcl=nacl+h2o,所以消耗鹽酸為2*所以結合以上反應，；同時鈉的分子量為23，氧化鈉為62，所以23*x+62*y=，所以計算出x= ，y=,所以生成的氧化鈉質量為62*克，鈉被氧化的百分率為。
希望你滿意！
10樓：真知使者
由消耗的鹽酸為2*可知，na的物質的量也為；設有x mol的na被氧化。則可知。
23*（;解得x=;
因而可求得氧化鈉的質量為62*；鈉被氧化的百分率為。
11樓：半島打鐵盒
好多年不寫化學了啊 好手生。。。
氧化鈉物質的量x 鈉y
2*62x+23y=
46x+23y=
解 x=第一問答案。
x/（x+y）=第二問答案。
這些自己算吧。
12樓：網友
已知用2mol/l稀鹽酸50ml恰好中和，所以na物質的量為，質量為。
所以氧的質量為，由氧化鈉的化學式就可知氧化鈉有，則被氧化的鈉有，鈉被氧化的百分率為10%
13樓：網友
naoh+hcl=nacl+h2o
先算鹽酸的摩爾質量 再算naoh的質量，再算naoh中的na質量。
高中化學題 急急急！！！
14樓：匿名使用者
把適量溶液滴入沸水中即得氫氧化鐵膠體。在沸水中製備是因為fe3+水解傾向因溫度公升高而增強(fecl3+3h2o fe(oh)3+3hcl)。若對氫氧化鐵膠體「持續」加熱，可能因溫度公升高膠粒運動快和「吸附」的離子減少而形成fe(oh)3沉澱，即膠體受熱聚沉。
如若生成氫氧化鐵膠體僅僅是加熱促進水解的結果，那麼當溫度恢復到室溫時將成為fecl3的稀溶液。事實並非如此。為此進行了2個實驗：
1)會否是形成膠體的同時hcl揮發？用玻棒醮取溼藍石蕊試紙於生成氫氧化鐵膠體時在容器上部檢試，未見顯著酸性。表明即使有hcl逸出，也是極少量；(2)基於(1)實驗未故，「假定有hcl逸出」，往膠體中加少量鹽酸以補償「揮發不多的hcl」，膠體未被顯著破壞。
表明製備氫氧化鐵膠體除公升高溫度促進水解外，必另有原因。
因氫氧化鐵膠體受熱聚沉為fe(oh)3，所以對沉澱進行實驗。混合fecl3溶液和naoh溶液得沉澱，均分成2份。往第1份中加hcl，邊加邊攪拌，直到沉澱恰好完全溶解為止，記下所加hcl的滴數(設為20滴)； 對第2份小心加熱至沸並維持一段時間，冷卻到室溫，fe(oh)3沉澱的顏色變深了。
如上加hcl直到fe(oh)3沉澱恰好完全溶解為止，所加hcl的滴數必超過20滴，超過多少滴和維持加熱時間成正比。表明受熱後，fe(oh)3(相對於未受熱而言)較難溶於酸，所以，經受熱形成的膠體在冷卻後並不或難溶解。
事實上，氫氧化鐵化學式是fe2o3·xh2o，製得的沉澱在放置或(和)加熱過程中。x值下降，表現為沉澱顏色變深，(相對)難溶於酸。這是許多**金屬氫氧化物，如al2o3·xh2o、cr2o3·xh2o的通性，只是al2o3·xh2o的白顏色不可能改變。
高中化學題！急！！！
15樓：你認為這是友情
直接用溶液的電中性求解，即反應後溶拍吵液中的陽離子帶賀巨集所帶電荷等於陰離子所帶電荷。反應蠢冊後陽離子只有k+，陰離子：硫酸根（，還有就是反應生的。
alo2-(,所以答案為。
16樓：匿名使用者
我不確定 但還是給你講講思路吧。
首先 設混合溶液和koh溶液都為v l
那麼 v l 設硫酸鉀濃度x mol/l 硫酸鋁 y mol/l 硫酸鋁鉀 z mol/l
v l koh 濃度。
由於混合溶液中硫酸根的濃度為 據此可得。
3y+2z+x= ①
由於鋁離子和氫氧根離子生成沉澱又恰好溶解的比值為1：4 koh濃度=氫氧根濃度= 所以滾衫仔鋁離子濃度為。
又可以根據混合溶液中鋁離子濃度為 列式得。
2y+z= ②
現在要求的是鉀離子濃度 鉀離子在反應中濃度保持不變由於koh中鉀離子濃度為。
混合溶液中 鉀離子濃度為 2x+z mol/l所以只要求出2x+z+ 的值即塌咐可。
通過②-①可得到 x+y+z= ④大汪。
由①可得到y= 帶入④式可得。
x+ 將該時左右兩邊同時乘以2可得。
2x+z=所以鉀離子濃度2x+z+
還有不懂的找我。
高中化學題！急呀！！！
17樓：網友
答案是c
物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液體積。
題目中只有物質的量濃度，沒有體積，不能算出物質的量。
cacl2==ca(2個單位正電荷)+2cl(乙個單位負電荷)，所以c(cl-)=
18樓：戀戀風塵
選c因為題目中只是告訴了濃度，沒有溶液的體積，因此ca2+和cl-的物質的量均無法求。
高中化學題，急！！！
19樓：網友
十字相乘法的 na2co3= nahco3= 所以na 離子一共 即nacl=105mol 質量為。
不懂十字相乘法的 可以用這個算出來。
x+y=1106x+84y=95
高中化學題
根據化學反應原理 對於同一電解質濃度越小電離程度越大。用蒸餾水稀釋1mol l氨水至0.01mol l，nh3.h2o nh4 oh 平衡右移 故c oh c nh3.h2o 增大 根據題意abc均為氣體 因為是同溫同壓 所以a和b的物質的量加倍時平衡不移動 同樣物質的量減倍也不變。若a增加2mol...
高中化學題
1.kal so4 2 與 氫氧化鋇反應生成什麼物質？kal so4 2溶液中滴加少量ba oh 2 2kal so4 2 3ba oh 2 2al oh 3 3baso4 k2so4 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 kal so4 2溶液中滴加過量ba oh...
高中化學題
第一題答案不可能選c，應該選d。之所以說不可能選c，是因為如果選c，則最後溶液中會引入很多雜質，導致溶液無法乾淨除雜。選d的理由 先加naoh，發生如下的反應 oh hco3 h2o co3 2 即碳酸根離子 mg2 2 oh mg oh 2 沉澱 溶液中同時引入了少量的oh 此步除去了mg2 同時...