1樓：
看化學方程式就知道了
6naclo₂ + ncl₃+ 3h₂o
=6clo₂ + nh₃+ 3nacl+ 3naoh
2樓：絮若青雲
先列出化bai學反應方程式，標出價態變
du化的元素zhi前後價態
x是nacl很好猜dao
，因為鈉離子專價態在溶液中不可能變化，只能到屬對應的鹽中去。每個亞氯酸鈉中的氯元素失去1個電子升高1個價態變成二氧化氯，每個三氯化氮中的氮元素得到6個電子，降低6個價態變成氨氣，根據得失電子守恆，二者完全反應時物質量之比為6:1，所以b項正確
3樓：風s間x蒼k月
6naclo2 + ncl3 + 3h2o = 3nacl + 6clo2 + nh3 + 3naoh
這個反應其實bai分兩步進du行：ncl3水解成nh3+hclohclo把naclo2氧化成zhiclo2ncl3的daon為-3，水解不會生成hno2的
配平要點：
ncl3中cl為+1
clo2是專naclo2被氧屬
化的產物，nacl是ncl3被還原的產物
肯定有水參加，不然產物中的nh3中的氫哪來的,水中的氫被搶去生成nh3了，然後氫氧根就剩下來了
簡單高中化學問題 這道題的b選項為什麼是錯的，oh為什麼是10的-13
4樓：噢噢派
水電離的，不是溶液電離的，水電離的oh和h是一樣的，都是10的負三
5樓：匿名使用者
氫氧化鈉溶液的ph為13，則氫離子濃度為十的負13次方，由水電離的氫離子為十的負13次方，而水電離的氫離子和氫氧根離子相等。所以水電離得氫氧根為十的負13次方
（高中化學）b選項完全不明白怎麼回事，麻煩詳細解釋一下，謝謝大神了！
6樓：
b選項，①處的溶液恰好是 nahc₂o₄溶液，電荷守恆·····一
c(na⁺)+c(h⁺)=c(ohˉ)+c(hc₂o₄ˉ)+2c(c₂o₄²ˉ)
物料守恆······二
c(na⁺)=c(c₂o₄²ˉ)+c(hc₂o₄ˉ)+c(h₂c₂o₄)
一 - 二, 得
c(h⁺)=c(ohˉ)+c(c₂o₄²ˉ)-c(h₂c₂o₄)整理，得
c(h₂c₂o₄)+c(h⁺)=c(ohˉ)+c(c₂o₄²ˉ)
高中化學題
根據化學反應原理 對於同一電解質濃度越小電離程度越大。用蒸餾水稀釋1mol l氨水至0.01mol l，nh3.h2o nh4 oh 平衡右移 故c oh c nh3.h2o 增大 根據題意abc均為氣體 因為是同溫同壓 所以a和b的物質的量加倍時平衡不移動 同樣物質的量減倍也不變。若a增加2mol...
高中化學題
1.kal so4 2 與 氫氧化鋇反應生成什麼物質？kal so4 2溶液中滴加少量ba oh 2 2kal so4 2 3ba oh 2 2al oh 3 3baso4 k2so4 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 kal so4 2溶液中滴加過量ba oh...
高中化學題
第一題答案不可能選c，應該選d。之所以說不可能選c，是因為如果選c，則最後溶液中會引入很多雜質，導致溶液無法乾淨除雜。選d的理由 先加naoh，發生如下的反應 oh hco3 h2o co3 2 即碳酸根離子 mg2 2 oh mg oh 2 沉澱 溶液中同時引入了少量的oh 此步除去了mg2 同時...