1樓：雲和山的彼端
說有2e電子
b：2ag+ + 2e- =2ag，
c：2oh-- 2e- =0.5o2+h2o，0.5個o2，d：2h+ + 2e- = h2 1個h2比值為 2:2:0.5:1
ag不是惰性電極，做正極先發電，先失去電子。這樣a發生：ag - e-=ag+，和b相反，這樣硝酸銀溶液不變。
氫氣的量0.01mol，h2o的物質的量也為0.01mol，質量0.18克。
設5%的溶液質量是x，
0.05x / x-0.18=0.0502
2樓：慫羨羨
（3）b電極上的電極反應式為：ag++e-=agc．電極上的電極反應式為：4oh--4e-=2h2o+o2↑d．電極上的電極反應式為：
2h++2e-=h2↑假設轉移電子的物質的量是2mol，則生成銀2mol、生成氧氣0.5mol、生成氫氣1mol，所以
所以電子的物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為：2：2：0.5：1，
故答案為：2；0.5；1；
（4）在鉑電極上鍍銀時，陽極上的電極反應式為ag-e-=ag+，陰極上的電極反應式為ag++e-=ag，所以硝酸銀溶液的濃度不變，溶液的ph不變；電解稀硫酸溶液時，陰極發生2h++2e-═h2↑，陽極發生4oh--4e-═o2↑+2h2o，實際上電解的是水，溶液中的溶質不變，溶劑減少，導致稀硫酸的濃度增大，溶液的ph值減小；
3樓：爆破鬼才鄧稼先
人家問你的是電子的量和b.c.d電極產物的物質的量比，你沒看清題，b.c.d產物是銀氧氣和氫氣，與電子的比是4412
高中化學題第三小問第二空求解。這裡為什麼只能用質子守恆算到c（oh-）-c（ha）＝c（h+）呢？
4樓：愛的昇華
oh-**於兩部分，一部分**於a-的水解，此部分oh-和ha濃度相同，另外一部分**於水的電離，此部分與h+濃度相同。懂了嗎？
5樓：靉靂龜
因為除了a水解得到氫氧根，水自身也會電離得出氫氧根。
6樓：匿名使用者
水自身也會電離產生氫氧根
高中化學：如圖題第三小問為何選c不選d？最後提高產率的方法2，3為啥能提高產率？謝謝
7樓：
70%的硫酸大約10mol/l,
因正反應放熱，降溫利於平衡向正反應方向移動。
先通冷凝水，可防止產品揮發損失，因而提高產率。
高中化學題
根據化學反應原理 對於同一電解質濃度越小電離程度越大。用蒸餾水稀釋1mol l氨水至0.01mol l，nh3.h2o nh4 oh 平衡右移 故c oh c nh3.h2o 增大 根據題意abc均為氣體 因為是同溫同壓 所以a和b的物質的量加倍時平衡不移動 同樣物質的量減倍也不變。若a增加2mol...
高中化學題
1.kal so4 2 與 氫氧化鋇反應生成什麼物質？kal so4 2溶液中滴加少量ba oh 2 2kal so4 2 3ba oh 2 2al oh 3 3baso4 k2so4 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 kal so4 2溶液中滴加過量ba oh...
高中化學題
第一題答案不可能選c，應該選d。之所以說不可能選c，是因為如果選c，則最後溶液中會引入很多雜質，導致溶液無法乾淨除雜。選d的理由 先加naoh，發生如下的反應 oh hco3 h2o co3 2 即碳酸根離子 mg2 2 oh mg oh 2 沉澱 溶液中同時引入了少量的oh 此步除去了mg2 同時...