1樓：謝紹林高山流水
一、 生活中常見的鹽
※ⅰ、氯化鈉（nacl）：白色晶體、易潮解、易溶於水
1、用途：調味品、生理鹽水、nacl溶液選種、作化工原料（製鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。
2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。
3、粗鹽的製取：用海水晒鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發，析出nacl晶體－－粗鹽。
4、粗鹽提純
（1）方法與步驟：
①溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）
②過濾（注意一貼、二低、三緊靠）
③蒸發、結晶（用蒸發皿蒸發濾液，使晶體析出）
④計算產率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產率）
（2）玻璃棒在提純過程中的作用：
①溶解時：攪拌，加速食鹽溶解；
②過濾時：引流，防止液體濺出；
③蒸發時：攪拌，防止由於區域性溫度過高，造成液滴飛濺； ④計算產率時：把固體轉移到紙上。
※ⅱ、碳酸鈉（na2co3）
1、俗名：純鹼、蘇打（純鹼不是鹼，而屬於鹽類）；
2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等
※ⅲ、碳酸氫鈉（nahco3）
1、俗名：小蘇打；2、用途：焙制糕點、**胃酸；
※ⅳ、碳酸鈣（caco3）
1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；
2、用途：重要的建築、裝簧材料、補鈣劑等。
二、鹽的化學性質（酸鹼鹽之間的化學反應）
1、鹽＋酸＝新鹽＋新酸
①caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑(製取co2的原理）
② na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 ↑
③nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑(滅火的原理）
2、鹽＋鹼＝新鹽＋新鹼
①na2co3+ca(oh)2==caco3↓+2naoh
②na2so4+ba(oh)2==baso4↓+2naoh
3、鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽
①na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl
②agno3+nacl==agcl↓+nano3
三、複分解反應
1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2、發生的條件：①有沉澱 ②或有水 ③或有氣體生成（三者之一）
3、碳酸鹽的檢驗：（含co32－或hco3－）
向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的co2生成，則樣品是碳酸鹽。
四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）
1、氮肥：①種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。
②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠
③若缺氮，會生成遲緩、葉色發黃、嚴重時葉脈呈淡棕色
2、磷肥：①種類：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。
②作用：促使根系發達、增強抗寒、抗旱能力；
③缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱
3、鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀；
②作用：促進莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力；
③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、並逐漸焦枯。
4、複合肥：含兩種或兩種以上營養元素的化肥。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。
五、化肥的簡單鑑別方法：
①看外觀；②看溶解性；③灼燒；④加熟石灰研磨。
六、有關計算：會計算化肥中某元素的質量分數、相對分子質量、元素間的質量比等。
※ 酸鹼鹽溶解性的識記方法：（口訣）
鉀鈉銨硝全溶類；不溶氯銀硫酸鋇；碳鹽能溶mgco3，鹼類可溶是鈣鋇。
⑴k、na、nh4、no3鹽全溶；
⑵鹽酸鹽：除agcl不溶，其他全溶；
⑶硫酸鹽：除baso4不溶，其他全溶；
⑷碳酸鹽：除mgco3微溶，其他不溶；
⑸鹼類：k、na、nh4、ca、ba溶，其他不溶。
2樓：匿名使用者
你好,化肥那部分主要在考的過程中,就是一化肥分類二是銨根離子的檢驗,三是銨態氮肥不能與鹼性物質濫用,其它也沒有什麼了,相關的你 看看書就行,有不懂的再問,
3樓：匿名使用者
初三對化肥知識要求不高你只要記住以下2個考點就可以了1、化肥一般都是鹽類，分為三種，鉀肥、氮肥、磷肥。具體就是含有這3種元素中的某一種就可以稱之為什麼肥。此外，如果一種鹽同時含有3種元素中的2種及以上，就稱之為複合肥，最簡單的複合肥是kno32、銨態化肥的檢驗一般用與鹼反應來檢驗，可以是加熟石灰研磨，若有刺激性氣味產生則是銨態氮肥或者是與naoh溶液共熱，在試管口放紅色石蕊試紙，若變藍，則說明是銨態氮肥由此得出，銨態化肥不能與鹼共用，會使化肥失效。
最好會寫簡單的化學方程式。 掌握了這兩個知識，化肥ok了。希望這些解釋可以幫到你。
初三化學溶解度知識歸納，初三化學溶液知識點總結一下 謝謝
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關於初三化學
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