1樓：網友
既不是酸性也不是鹼性。
第2步說明有co32-
第3步說明有so32-
第4步說明現溶液有cl-,因為第2步中取少量溶液加入稀鹽酸所以原溶液中不能確定cl-離子是否存在。
而不選d是因為溶液顯強鹼性，hco3-離子是酸性的，不能存在於鹼性溶液。
2樓：偶們混在一起
只要你看到酸根離子它肯定要麼中性要麼鹼性，沒有酸性的可能（酸根離子例外）。
因為它在水中要吸引h+，它自己帶-電荷嘛，這一點好理解。然而它吸引的h+是通過把h2o拆後得到的，h2o被拆掉h+後剩下oh-，自然就鹼性了。
3樓：網友
so32-顯弱酸性。
選b.過程的話，樓下的完全正確。可以借鑑。
為麼在酸性條件下so32-與s2-不共存,但在鹼性條件下可以共存?
4樓：亞浩科技
解釋：派衝1.因為酸性介質中s2-和so3^2-分別會發生凳粗如下反應：
s2-+2h+=h2s,so32-+2h+=so2+h2o. 生成的h2s和so2會繼續發生反應：2h2s+so2=3s+2h2o.
所以酸性介塵粗殲質中s2-和so3^2-會發生總反應式為：2s2- +so3^2- +6h+ =3s...
有機化學比較酸性
5樓：紫薇命
羧酸的酸性大於苯酚，大於醇，這個是一般規律。同樣的羧酸，含有的吸電子基越多，吸電子能力越強，羧酸根負離子的負電荷就能得到很好的分散，酸性越強，所以有上面的順序。對位硝基有吸電子共軛和吸電子誘導效應，間位的硝基只有吸電子誘導效應，沒有吸電子共軛效應。
6樓：網友
答案是a。因為醇的酸性大小取決於分子中所連的基團的電性有關，當分子中連吸電子基時，酸性增強，連推電子基時酸性減弱。且推電子基越多酸性越弱，由此得到上述結論。
7樓：網友
可以按極性共價鍵看，與氫相連的基團，吸電子能力越強的話那邊就更偏負，氫原子也就越偏正電性，這樣極性更強，鍵更弱，質子更容易離去，酸性也就更強。
我想問怎麼區分是強酸還是弱酸、還有燒鹼溶液和s- so32- so42- k+ 共存嗎？
8樓：專業回答高分
強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來說pka(酸度係數)<0(或=0)的為強酸(注：pka 2左右為中強酸，7左右為弱酸。）
通俗解釋：就是可以自主完全電離的酸為強酸。
燒鹼溶液和s- so32- so42- k+ 可以共存。
因為na+，oh-不與其他幾種離子反應。
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1.同一溶液中若離子間符合下列任意乙個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶。
液中大量共存。
1)生成難溶物或微溶物：如ba2＋與co32-、ag＋與br-、ca2＋與so42-和oh-、oh-與cu2＋等不。
能大量共存。
2)生成氣體或揮發性物質：如nh4＋與oh-,h＋與co32-、hco3-、s2-、hso3-、so32-等不能大。
量共存。3)生成難電離的物質：如h＋與co32-、s2-、so32-、f-、clo-等生成弱酸；oh-與nh4＋、cu2＋
等生成弱鹼；h＋與oh-生成水，這些離子不能大量共存。
4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3＋、no3-、clo-、mno4-等)與還原性離子(如s2-、i-、fe2＋、so32-等)不能大量共存。注意fe2＋與fe3＋可以共存；mno4-與cl-不能大量共存。
2.附加隱含條件的應用規律：
1)溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2＋、fe3＋、fe2＋、
mno4-等。
2)強鹼性溶液中肯定不存在與oh-起反應的離子。
3)強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子。
希望可以幫助到您！
9樓：快樂小子
1.強酸弱酸是靠電離程度，也就是出來的氫離子濃度來區分的，強酸包括：最**含氧酸：
高氯酸》高溴酸》硒酸》硫酸》硝酸；次價含氧酸：氯酸》溴酸； 不含氧酸：氫碘酸》氫溴酸》鹽酸；
其他的就都是中強酸和弱酸了。
2.在溶液中，離子能否共存，關鍵看離子之間能否反應生成沉澱或者氣體或者水等等，例如：燒鹼溶液中存在氫氧根離子，它不能跟s- so32- so42- k+離子反應，所以能夠共存。
10樓：網友
多做題 就記著了 不用刻意背。
為麼在酸性條件下so32-與s2-不共存，但在鹼性條件下可以共存？
11樓：網友
解釋：1.因為酸性介質中s2-和so3^2-分別會發生如下反應：s2-+2h+=h2s,so32-+2h+=so2+h2o。
生成的h2s和so2會繼續發生反應：2h2s+so2=3s+2h2o.
所以酸性介質中s2-和so3^2-會發生總反應式為：2s2- +so3^2- +6h+ =3s + 3h2o.
2.而在鹼性介質中能共存可從另一反應明白：3s + 6naoh =(加熱)2na2s+na2so3+3h2o
請問為什麼s²-和so3²-在鹼性條件下可共存？酸性則不可以？
12樓：網友
酸性條件會發生歧化反應。
2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o
鹼性條件下so32-氧化性被降低，因此不會反應。
13樓：網友
鹼性條件下穩定、酸性條件下會發生氧化還原反應。
14樓：
因為鹼性環境中so3^2- 幾乎沒有氧化性。硫離子無法還原它。酸性時生成亞硫酸，亞硫酸和硫化氫反應生成單質硫。
15樓：冥之使
酸性條件下，二者會結合h+，發生氧化還原反應，生成so2.鹼性條件下，缺少氫離子，所以無法反應。
有機酸性的比較
16樓：
丙沒舉酸鈉ph值更大。
丙酸的乙基是給電子基團，使得盯亮羧基碳的電子雲密度高，降低了羧基碳的電負性，而且乙枯則碧基上的碳氫σ鍵與羰基形成超共軛，降低了羰基的活性，從而減弱了酸性，所以丙酸的酸性比甲酸小。因此相同物質的量的甲酸鈉和丙酸鈉溶液，丙酸鈉溶液的ph比甲酸鈉溶液更大。
17樓：網友
丙酸鈉ph更大。
因為丙酸的乙基有給電子誘導效應，使得羧基碳的電子雲密度高，降低了碳的電負性，使得氫氧鍵不易斷裂。所以前仔丙酸的酸掘悔型性比甲酸小。因而丙酸鈉的ph比甲酸鈉要更大判猜。
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