1樓：網友
首先你既然學過可逆反應，瞭解化學平衡，那就得確定乙個常識，世界上沒有完全不可逆的反應，只不過可能相對正逆反應的勢能差距太大，而在常規檢測或是肉眼中觀察不到逆反應，其次c這個逆反應式肯定進行的 而且也是逆反應比較大的反應 因為是弱酸。
至於這道題，給個小建議，以後碰到這種題可以這麼理解a的溶液初始物是純酸溶液就不解釋了，c的話你可以這麼理解 就按照你想的全部反應完，那麼最後是 mol/l h2a, naha,以及 nacl，那麼a和c的區別就在於 naha,以及 nacl上，因為naha是鹼性的，所以c的氫離子濃度必然比a小，希望能夠幫到你。
2樓：洛良
c項反應完全後溶液中剩餘的是。
mol/l h2a,和 naha
這就相當於乙個緩衝溶液了。
例如ch3cooh和ch3coona緩衝溶液它的ph值肯定比ch3cooh要大。
naha這種物質其實可以看成是鹼的。
因為既然是弱酸。
那麼ha結合h離子的能力很強的。
電離h離子能力基本可以忽略。
3樓：網友
第一題，就按你說的方法也可以，雖然不存在這個方程式。。
但是，a還是大於c的，你忽略了體積變化，c選項，是兩種溶液等體積混合，混合之後體積增大，所以你說的生成的h2a，此時濃度相對於a來說就是a的一半了，所以a中h+濃度大。
4樓：網友
第一題解釋正確。
第二題用ha電離平衡常數解釋立知。
18.二元弱酸h2a,已知ph=1.92時,?h2a??ha?;ph=6.22時,haa2-.計
5樓：江湖荊軻
某二元弱酸h2b，已知ph=時，c(hb－)=c(hb)；ph=時，c(hb-)=c(b2－)。請計算：(1)h2b的ka1和ka2；(2)當溶液中hb-型體濃度達最大時，ph是多少？
3)若用c(naoh)= mol·l的naoh溶液滴定c(h2b)= 0 mol·l-的h，b.滴定至第一和第二化學計量點時，溶液的ph各為多少？應選擇何種指示劑？
6樓：弭熙陽
題目表達清楚一點。
h2c2o4是弱酸嗎
7樓：三農小能手
h₂c₂o₄是弱酸。h₂c₂o₄是草酸，即乙二酸，最簡單的有機二元酸之一。
草酸與碳酸鉀反應：
h₂c₂o₄+k₂co₃=k₂c₂o₄+co₂↑+h₂o草酸+碳酸鉀=草酸鉀+二氧化碳↑+水。
強酸與弱酸的區別：
強酸指的是強電解質，是可以完完全全的電離的，而弱酸是弱電解質，只可以一部分的電離，強酸溶液在不怎麼濃烈的情況下，在稀釋是它的電離度基本不會變。
就是說h加濃度和體積成反比，弱酸在稀釋的時候電離是可以平衡移動，按h加濃度計算，強酸的酸性往往要比弱酸強乙個數量級以上，並且強酸在所對應著的強酸鹼是不水解的，溶液是中性的，弱酸則是會水解，弱酸裡的強鹼鹽是會水解，它的溶液是鹼性的。
這兩者就是根據酸是不是強電解質所區分，與濃度是沒有什麼關係的。
草酸通下水道：一般的髒垢草酸都可以去掉，而且不會腐蝕馬桶等。
無論是化工市場裡銷售的草酸、鹽酸，還是超市裡**的管道疏通劑，其本質都是化學品。單獨使用這些物品時需要注意通風和保護**，切記不能將鹽酸、潔廁靈與管道疏通劑、84消毒液混合使用。
普通的髒垢一般泡15分鐘左右，就可以腐蝕溶解掉，將下水道疏通開了。
某二元弱酸h2a的ka1＝1×10-4,ka2=1×10-9，則0.1mol/lna2a的ph值為
8樓：休閒娛樂
1、因為：ka1 / ka2 > 100,所以可以用簡化公式，忽略第二級電離：
h2a = h+ +ha-
h+] c（h2a) ka1]^1/2
2、［a2-］≈ka2 =
某二元弱酸（簡寫為h2a）溶液，按下式發生一級和二級電離
9樓：鄔鵬
先把c d中的溶液組成分析下，（先不考慮電離和水解）c：等體積混合溶液，的nacl和的h2a和的nahad：的na2a
1、比較a c，c中的ha-抑制h2a的電離，使得h2a電離出的h+比a中少，因此c(h+)最大的是a，很明顯，最小的是d，d溶液呈鹼性。
2、同1，a c中h2a濃度相同，a中h2a的電離度大於c中，因此c(h2a)最大的是c，最小的很明顯也是d。
3、c(a2-)最大的是d沒有問題吧，b c中都有的ha-，可以電離出一定濃度的a2-，而a中是h2a溶液，一次電離出的ha-已經很少，二次電離出的a2-更少，因此c(a2-)最小的是：如果比較b c中的a2-濃度的話，我認為c大於b。
其實，弱酸弱鹼的電離度都非常小，如果不是針對性研究的話，可以忽略。
希望我的答案對你有所幫助。
10樓：赧韞鬱鴻遠
假設都為1l溶液，混合後是2l.而恰好和得到。
a2a,因此濃度就是的na2a
11樓：廉蕭督半香
這個題的精髓總結。1，純離子濃度最大2，只考慮電離得到要比較的離子因為水解已經很弱了。3，要反映的先考慮反應在考慮平衡移動。
h2a是二元弱酸,kha溶液呈酸性.在0.1mol·l-1 kha溶液中,下列關係正確的是
12樓：亞浩科技
選cd. 帶有2個單位的正告消電荷，c(k+)+c(h+)=c(ha-)+c(oh-)+2c(a2-)
mol·l-1
c.正確，因為kha溶液呈酸性襪衡知說攔森明電離大於水解，c(a2-)>c(h2a)
d.正確，物料守恆，如果不水解是c(k+)=c(ha-),水解後就是c(k+)=c(h2a)+c(ha-)+c(a2-)
二元酸h2a,在ph=1.22時,;ph=4.19時。計算:+(1)h2a的和。+(2)主要以ha-存在的p
13樓：
二元酸h2a,在ph=時，;ph=時。計算：+(1)h2a的和。+(2)主要以ha-存在的p
您好，很高興問您解答。對於二元酸h2a, 在ph=時，應該是酸性的，分子式為h2a,主要存在於h+和ha的形式。而在ph=時，h2a會大部分被鹼性環境中的水離子轉化為a-, 分子式為ha-, 並且主要存在於ha-形式。
1)h2a的和是pka=pkb+log([ha-]/h2a])=當ph=時， 主要以ha-存在， 主要存在於ha-形式。這樣ph=時， [ha-]/h2a]≈1, 所以pka=pkb+log([ha-]/h2a])≈
已知二元弱酸h2b ka1 = a ,ka2 =b,當hb負離子的濃度最大時,溶液的ph是多少
14樓：戶如樂
當第一緩亮步並高電離剛好完全時，hb-的離子濃度最大，此時是酸式擾蔽寬鹽，其溶液的c(h+)=ka1*ka2開平方。
ph=-(lga+lgb)/2
已知某二元弱酸h2b的pka1=3,pka2=7,則ph=3的0.2mol/l的h2b溶液中,hb¯的濃度？
15樓：黑科技
7,這個，一看見nahb溶液ph=10就想到nahco3了h2b的ph＞1,強酸才=1
的電離程度< hb-的水解程度。
因為電離為酸，水解為鹼。而nahb溶液正碼伏ph=10>7，所以電離程度< hb-的水解程度。
3.表示離子電模歷荷平衡的關係是：na++h+=oh-+hb-+2*b2-
na+ hb- h2b b2- oh-..1,已知某二元弱酸h2b的pka1=3,pka2=7,則ph=3的的h2b溶液中，hb¯的濃度。
如題舉攜所示。
為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的PH，若pH 7，則H2A是弱酸，反之亦然
h2a是強酸還是弱酸，就看它所生成的鹽，因為弱酸不能完全電離是，則反應中存在這種反應 h2o a h2a oh 如果是強酸，就不可能發生這個反應，如果是弱酸，這個反應生成的oh 會使溶液成鹼性，所以是弱酸。假設如下 h2a 2naoh 2h2o na2a 假設是完全反應 且不考慮發生其他反應的前提下...
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